Razlika između verzija stranice "Selen"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary
No edit summary
Red 120:
Selen je zastupljen u [[Zemlja|zemljinoj]] kori u količini od 0,05 ppm ({{en|parts per million}}), kao pratilac nekih [[ruda]] [[sumpor]]a. U industriji se dobija kao sporedni proizvod prečišćavanja ruda [[bakar|bakra]] i [[sumpor]]a.
 
Selen oksid ({{Chem|Se|O|2}}) se rastvara u [[dušična kiselina|dušičnoj kiselini]] ({{Chem|H|N|O|3}}). Potom se propušta kroz rastvor [[sumpor dioksid]]a. Slobodan selen se izdvaja kao crveni talog. U laboratorijama selen se dobija reducirajući kiselinu selen(VI) ({{Chem|H|2|Se|O|4}}) pomoću [[hidrazin]]a H<sub>2</sub>N-NH<sub>2</sub>.
 
Namirnice najbogatije selenom su: [[pšenica]], neprerađena [[riža]], [[ovas]], sjemenke [[dinja|dinje]], polumasno [[mlijeko]], posno [[meso]] i [[riba]].
Red 126:
=== Primjena ===
 
Selen ima veliku primjenu u foto industriji, a najviše se koristi za izradu foto ćelija. Sem toga koristi se i kao dodatak [[staklo|staklu]] i [[čelik]]u. Sulfid selena ({{Chem|Se|S|2}}) se koristi u šamponima za suzbijanje peruti, a {{Chem|Na|2|Se|O|3}} je veoma jak [[insekticidi|insekticid]].
 
=== Hemijske osobine ===
 
Zbog položaja u [[periodni sistem elemenata|periodnom sistemu]] osobine selena podsjećaju na osobine [[sumpor]]a. Kiselina selen(VI) ({{Chem|H|2|Se|O|4}}), slično kao i [[sumporna kiselina]], je veoma jaka kiselina sa oksidacionim djelovanjem.
 
[[Ion]]i selena (Se<sup>2-</sup>) u baznoj sredini lako mjenjaju [[oksidacioni broj]] naviše. Reakcijom [[hlor]]a sa selenom nastaje smeđa tečnost {{Chem|Se|2|Cl|2}}, koja se zagrijavanjem raspada na čist selen i bezbojan selen(IV) hlorid ({{Chem|Se|Cl|4}}).
 
=== Alotropske modifikacije ===