Razlika između izmjena na stranici "Germanij"

Dodano 2.630 bajtova ,  prije 6 godina
nema sažetka izmjene
m (TBC (to be continued...))
| Van der Waalsov radijus = 211<ref name="manjera" />
| Elektronska konfiguracija = &#x5B;[[Argon|Ar]]&#x5D; 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>2</sup>
| Izlazna energija = 45,80<ref name="ludwig" />
| Elektroni u energetskom nivou = 2, 8, 18, 4
| Agregatno stanje = čvrsto
| Mohsova skala tvrdoće = 6
| Struktura kristala = kubičnadijamantna prostorno<br>centriranastruktura
| Gustoća = 5323<ref name="greenwood" />
| Magnetizam = dijamagnetičan (\chi_{m} = −7,1 · 10<sup>−5</sup>)<ref name="lide" />
| Energija ionizacije_1 = 762
| Energija ionizacije_2 = 1537,5
| Tačka topljenja_K = 1211,4
| Tačka topljenja_C = 938,3
| Tačka ključanja_K = 30933103<ref name="zhang" />
| Tačka ključanja_C = 28202830
| Molarni volumen = 13,63 · 10<sup>−6</sup>
| Toplota isparavanja = 330,9<ref name="zhang" />
| Toplota topljenja = 3631,948
| Pritisak pare = 7,46 · 10<sup>−5</sup>
| Pritisak pare_K = 1210
| Brzina zvuka = 5400
| Brzina zvuka_K = 293,15
| Specifična toplota = 320308,3<ref name="binder" />
| Specifična toplota_K =
| Specifična električna provodljivost = 12,451
| Specifična električna provodljivost_K =
| Toplotna provodljivost = 59,960
| Toplotna provodljivost_K =
| Oksidacioni broj = −4, 2, '''4'''
| Oksidi = GeO<sub>2</sub>
| Elektrodni potencijal = 0,24247 [[Volt|V]] (Ge<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> → Ge)
| Elektronegativnost = 2,01
| Oznaka upozorenja = '''Prah'''<br /> {{Sigurnosni simboli|F}}
}}
|}}
'''Germanij''' ([[latinski jezik|lat.]] ''germanium'') jeste [[hemijski element]] sa simbolom '''Ge''' i atomskim brojem 32. On je sjajni, tvrdi, sivo-bijeli [[Polumetali|polumetal]] iz grupe ugljika, hemijski sličan svojim komšijama iz [[14. grupa hemijskih elemenata|IV glavne grupe]] [[periodni sistem elemenata|periodnog sistema elemenata]] [[kalaj]]a i [[silicij]]a. Čisti elementarni germanij je [[poluprovodnik]], izgledom najviše sliči elementarnom siliciju. Poput silicija, germanij vrlo lahko reagira i sa [[kisik]]om iz prirode gradi komplekse. Za razliku od silicija, on je isuviše reaktivan da bi se prirodno našao na Zemlji u svom elementarnom stanju.
'''Germanij''' ('''Ge''', [[latinski]] ''germanium'') je [[metaloid]] [[14. grupa hemijskih elemenata|IVA]] grupe.
 
Ima nekoliko [[izotop]]a čije se [[atomska masa|atomske mase]] nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76. Otkriven je [[1886.]] godine od strane Clemens Alexander Winklera.
Pošto postoji vrlo mali broj [[minerali|minerala]] koji ga sadrže u visokim koncentracijama, germanij je otkriven relativno kasno u historiji hemije. Među elementima po rasprostranjenosti u Zemljinoj kori, on se nalazi približno na 50. mjestu. Ruski [[hemičar]] [[Dmitrij Ivanovič Mendeljejev|Dmitrij Mendeljejev]] je 1869. godine predvidio njegovo postojanje i neke od njegovih osobina na osnovu mjesta u periodnom sistemu kojeg je Mendeljejev kreirao. Dao mi je ''ekasilicij''. Gotovo dva desetljeća kasnije, 1886. godine, [[Clemens Winkler]] je otkrio novi element, kao pratioca srebra i sumpora u rijetkom mineralu nazvanom [[argirodit]]. Mada je novi element izgledom na neki način imao sličnosti sa [[arsen]]om i [[antimon]]om, njegovi kombinirani odnosi u spojevima novog elementa su bili u saglasnosti sa Mendeljejevijim predviđanjima u odnosu na silicij. Winkler je novom elementu dao ime po imenu svoje domovine, [[Njemačka|Njemačke]]. Danas se germanij uglavnom izdvaja iz [[sfalerit]]a (osnovne rude cinka), mada se često industrijski izdvaja i iz ruda srebra, olova i bakra.
 
== Izotopi ==
Ima nekoliko [[izotop]]a čije se [[atomska masa|atomske mase]] nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76. Otkriven je [[1886.]] godine od strane Clemens Alexander Winklera.
 
==Zastupljenost==
 
==Osobine==
Slično kao i kod [[galij]]a njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti [[galij]]a soli germanija se u praksi rijetko koriste. Čist germanij je krt, srebrnobjelsrebrnobijel [[metaloid]]. Ne reagira sa [[voda|vodom]], [[zrak]]om, čak ni sa kiselinama i bazama (osim [[dušična kiselina|nitratne kiseline]]). Ponekad se njegove soli dodaju [[silicij]]u pri proizvodnji električnih elemenata. [[Staklo]] kome je dodat germanij propušta [[infracrveno zračenje]].
 
== Također pogledajte ==
 
== Reference ==
{{refspisak|12|refs=
<ref name="binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<ref name="wieser">Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: ''Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)''. u: ''Pure and Applied Chemistry''. 2010, str. 1, {{doi|10.1351/PAC-REP-10-09-14}}.</ref>
<ref name="manjera">Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group''. u: J. Phys. Chem. A. 2009, 113, str. 5806–5812, {{doi|10.1021/jp8111556}}.</ref>
<ref name="ludwig">Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''Lehrbuch der Experimentalphysik, Band 6: Festkörper''. 2. izd., Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, str. 361.</ref>
<ref name="greenwood">N. N. Greenwood i A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente'', 1. izd., VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, str. 482.</ref>
<ref name="lide">David R. Lide (ur.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. 90. izd. (internet verzija: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, ''Properties of the Elements and Inorganic Compounds'', str. 4-142 – 4-147</ref>
<ref name="zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks''. u: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, str. 328–337, {{doi|10.1021/je1011086}}.</ref>
}}
 
73.705

izmjena