Razlika između verzija stranice "Elektrodni potencijal"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary |
No edit summary |
||
Red 14:
Da bi se pojam lakše objasnio, koristi se pojam ''elektronskog pritiska''. Jedna elektroda sa negativnim potencijalom je prezasićena elektronima, što znači da ima veliki elektronski pritisak. Ovakve elektrode teže stanju smanjenja naboja i time smanjenju broja elektrona. Spojevi koji elektrone lako odbacuju, tj. lako [[oksidacija|oksidiraju]], su u mogućnosti da elektrode napune negativnim nabojima, tj. da uspostave negativni potencijal jedne elektrode. Po obliku naboja se mogu definirati procesi jedne elektrode. U ovom slučaju se negativni potencijal elektrode mora gledati na suprot korespondirajućoj elektrodi.
Kada se u jednoj [[Galvanska ćelija|galvanskoj ćeliji]] dva [[Oksidantni broj|stepena oksidacije]] jednog [[Hemijski element|hemijskog elementa]] nalaze u ravnoteži, onda je moguće izraziti potencijal ćelije: u stanju ravnoteže se mijenjaju elektroni između nejednako potenciranih metalnih elektroda. Stanje je
:<math>E = E^\circ + \frac{RT}{z_e F}\ln\frac{a_\mathrm{Ox}}{a_\mathrm{Red}}</math>
Red 40:
== Normni potencijal==
Ako se potencijal određuje na suprot normnoj hidrogenskoj elektrodi, govori se o normalnom elektrodnom potencijalu ''E°''.
Predznak normnog potencijala se uvijek odnosi na stanje redukcije na jednoj elektrodi. Iz ovog razloga se često govori o ''potencijalu redukcije''. Što je veći (pozitivni) potencijal jedne polućelije, to je veća i snaga oksidacije oksidirane forme elektrode.
== Primjer ==
Polućelija <math>2\mathrm{F}^- | \mathrm{F}_2</math> ima vrijednost <math>E^0</math> +2,85 V. To znači da se pri mjerenju na suprot jednoj normnoj hidrogenskoj elektrodi mjeri napon od 2,85 V. Pri protoku elekttrične struje kroz [[Električni
Na elektrodama se odvijaju sljedeći procesi:
| |||