Razlika između verzija stranice "Kovalentna veza"

[nepregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary
Odbijena zadnja izmjena teksta (od strane 178.149.34.143) i vraćena revizija 2414982 od EdinBot
Red 1:
{{Nedostaju izvori}}
'''Kovalentna veza''' je vrsta veze između dva ili više [[atom]]a kojom se između njih postiže neutralna [[elektronska konfiguracija]] (konfiguracija plemenitih plinova). Neutralna "''kolekcija''" atoma vezanih kovalentnom vezom nazvana je '''molekula'''. Razlika kovalentne i [[ionska veza|ionske veze]] ogleda se u tome što atomi u jonskojionskoj vezi ''otpuštaju'' ili ''primaju'' elektrone da bi upotpunili svoju elektronsku konfiguraciju do konfiguracije najbližeg [[plemeniti plinovi|plemenitog plina]]. Nasuprot njih, atomi u kovalentnoj vezi ne otpuštaju elektrone nego ih ''dijele'' između sebe i na taj način dostižu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.
 
Najjednostavniji način za predstavljanje kovalentne veze u molekuli je tzv. "''Lewisova''" struktura ili struktura elektronskih tačaka, u kojoj su valentni elektroni atoma predstavljeni kao tačke. Tako na primjer, [[vodonik]] svoj 1''s'' elektron predstavlja jednom tačkom, [[ugljik]] ima četiri tačke (2''s''<sup>2</sup> 2''p''<sup>2</sup>), [[kisik]] ima šest tačaka (2''s''<sup>2</sup> 2''p''<sup>4</sup>) itd. Stabilna molekula se postiže samo onda kada svi atomi u molekuli postignu konfiguraciju plemenitog plina: ''oktet'' (osam elektrona) za većinu atoma, odnosno dva za vodik.