Razlika između verzija stranice "Magnezij"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary |
No edit summary |
||
Red 114:
== Historija ==
Da je magnezijum poseban element prvi je utvrdio [[Joseph Black]], a u čistom obliku ga je dobio [[Humphry Davy|Humphrey Davy]] [[1808]]. godine.
[[Datoteka:Mg%2C12.jpg|lijevo|mini|200px|Magnezij]]
== Zastupljenost i dobijanje ==
Red 136:
== Osobine ==
Elementarni magnezij se čvrst, srebrenast metal, veoma malehne gustoće (dvije trećine gustoće aluminija). Lahko oksidira na [[zrak]]u. Slično kao i kod [[aluminij]]a proces korozije magnezija se zaustavlja zbog pasivizacije. Međutim, za razliku od drugih [[Alkalni metali|alkalnih metala]], za čuvanje magnezija nije neophodna okolina bez kisika, jer se pasivizirani sloj vrlo teško uklanja. Kao i njegov ''komšija'' iz periodnog sistema, kalcij, čist magnezij veoma lahko reaguje sa vodom pri sobnoj temperaturi gradeći hidroksid, mada se ta reakcija odvija daleko sporije nego kod kalcija. Kada se potopi u vodu, na površini magnezija pojavljuju se mjehurići [[vodonik]]a, mnogo brže ako je magnezij u prahu. Na višim temperaturama, reakcija je mnogo brža. Sposobnost magnezija da reagira s vodom može biti iskorištena za proizvodnju energije i pokretanje mašina na bazi magnezija. Magnezij reagira i egzotermički sa većinom kiselina, poput [[Hlorovodonična kiselina|hlorovodonične kiseline]] (HCl). Kao i sa aluminijom, [[cink]]om i mnogim drugim metalima, reakcija sa hlorovodoničnom kiselinom daje hloride metala i otpušta vodonik kao gas.
Magnezij je izuzetno zapaljiv metal, iako ga je lahko zapaliti ako je u obliku praha ili izrezan u tanke pločice, mnogo teže ga je zapaliti u obliku većeg, kompaktnijeg predmeta. Jednom zapaljen, vrlo teško se može ugasiti, a može da gori i u atmosferi [[Dušik|dušika]] (stvarajući [[magnezij nitrid]]), [[ugljik dioksid]]a (dajući [[magnezij oksid]] i [[ugljik]]) te u [[Voda|vodi]] (dajući magnezij oksid i vodonik).
Magnezij redukuje većinu oksida čak i [[ugljik (IV) oksid]]. Magnezij gori u ugljik (IV) oksidu (koji služi za gašenje požara) i redukuje ga pri čemu se stvara MgO i oslobađa se ugljik u vidu čađi. Kationi Mg<sup>2+</sup> spadaju u V analitičku grupu kationa.
| |||