Razlika između verzija stranice "Rasprostranjenost u prirodi"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
prevođenje
No edit summary
Red 2:
'''Učešće u izradi članka je dobrodošlo'''
 
[[Datoteka:Relative abundance of elements.png|desno|mini|240px]]
U [[hemija|hemiji]], '''rasprostanjenost u prirodi''' (RA) se odnosi na izdašnost [[izotop]]a nekog [[hemijski element|hemijskog elementa]] prirodno nađenog na planeti. Relativna atomska masa (izvagani prosjek) ovih izotopa je [[atomska masa]] propisana za element u [[tabela periodnog sistema|tabeli periodnog sistema]]. Izdašnost izotopa varira od planete, do palneteplanete, čak i na pojedinim mjestima na [[Zemlja (planeta)|Zemlji]], ali vremenom ostaje relativno nepromjenjiva.
 
Na promjerprimjer, [[uran (element)uranij]] ima tri prirodna izotopa: <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U i <sup>234</sup>U. Redom, njihove RA zastupljenosti su: od 99.,2739 - 99.,2752%, 0.,7198 - 0.,7202%, i 0.,0050 - 0.,0059%.<ref>{{Citation | title = Uranium Isotopes | url = http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm | accessdate = 14 March 2012}}</ref> ForTo examplebi značilo, ifako se analizira 100,.000 uraniumatoma atoms were analyzeduranija, oneočekivalo wouldbi expectse toda findse approximatelypronađe 99,.275 atoma izotopa <sup>238</sup>U atoms, 720 atoma <sup>235</sup>U atoms,i andne noviše more thanod 5 ordo 6 atoma <sup>234</sup>U atoms. ThisOvo isje becauseiz razloga što je izotop <sup>238</sup>U ismnogo muchstabilniji more stable thanod <sup>235</sup>U orili <sup>234</sup>U, askao thešto [[half-life]]je ofto eachprikazano isotopenjihovim reveals[[Vrijeme poluraspada|vremenima poluraspada]]: 4.468×10<sup>9</sup> yearsgodina forza <sup>238</sup>U compared to 7.038×10<sup>8</sup> years for <sup>235</sup>U and 245,500 years for <sup>234</sup>U. Doduše, prirodna izdašnost datog izotopa je također pod uticajem vjerovatnoće kreiranja u [[nukleosinteza|nukleosintezi]] (kao u slučaju [[samarium]]a; radioactive <sup>147</sup>Sm and <sup>148</sup>Sm are much more abundant than stable <sup>144</sup>Sm) and by production of a given isotope by natural radioactive isotopes (kao u slučaju radiogeničkih [[izotop olova|izotopa olova]]).
 
== Odstupanja od prirodnog bogatstva ==