Razlika između verzija stranice "Elektronska konfiguracija"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Luckas-bot (razgovor | doprinosi)
m robot dodaje: jv:Konfigurasi èlèktron; kozmetičke promjene
Red 1:
'''Elektronska konfiguracija''' je raspored [[elektron]]a u [[atom]]u i određena je pomoću četiri [[kvantni brojevi|kvantna brojbroja]]a.
 
== Kvantni brojevi ==
 
Glavni kvantni broj ''n'' određuje energetski nivo ili ljusku kojoj elektron pripada: ''n'' = 1, 2, 3, 4... ili K, L, M, N... Orbitalni kvantni broj ''l'' određuje oblik distribucije elektronskog naboja i ugaoni moment. Može imati vrijednosti od 0 do ''n'' - 1. Elektroni sa ''l'' = 0, 1, 2, 3 se označavaju kao elektroni ''s, p, d i f'' podnivoa ili podljuske.
Magnetni kvantni broj ''m'' ima vrijednosti ''m'' = 2''l'' + 1, što znači da ''s'' podnivo ima samo jednu vrijednost ''m'' = 0, podnivo ''p'' ima vrijednosti ''m'' = -1, 0, 1 itd. (tabela). Spinski kvantni broj m<sub>s</sub> može imati vrijednosti +1/2 ili -1/2. .<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann ISBN 07506336540-7506-3365-4</ref>
 
== Paulijev princip ==
 
Prema [[Paulijev princip isključenja|Paulijevom principu]], dva elektrona ne mogu imati sva četiri kvantna broja ista, moraju se razlikovati bar u spinskom. Kada se primijeni na K-ljusku (''n'' = 1) dobija se da u njoj mogu postojati maksimalno 2 elektrona, koji se razlikuju po orjentaciji [[spin]]a. Njena konfiguracija je '''1s<sup>2</sup>'''. Na isti način se izračunava da L-ljuska (''n'' = 2) može sadržavati najviše 8 elektrona (tabela) i njena konfiguracija je: '''2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>'''
 
== Raspodjela elektrona po kvantnim nivoima ==
 
{| class="prettytable"
Red 86:
|}
 
== Popunjavanje atomskih orbitala ==
 
Popunjavanje [[atomska orbitala|atomskih orbitala]] odvija se prema tzv. ''aufbau principu'', prema kojem se popunjavaju najprije energetski nivoi niže energije. To se odvija sljedećim redoslijedom:
Red 105:
[[Datoteka:Energy_Level_Diagram.png]]
 
=== Primjer ===
 
[[Atomski broj]] [[natrijum]]a je 11, što znači da on ima 11 elektrona. Elektronska konfiguracija atoma natrijuma je:
 
Na: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
 
[[Datoteka:Bloques_tabla_peri%C3%B3dica.png|150px|thumb|right|Blokovi PSE]]
Red 115:
Jednostavniji način prikazivanja je da se prikaže popunjena ljuska koja odgovara [[plemeniti plinovi|plemenitom plinu]], a ostali elektroni prikažu u nastavku, npr kod [[natrijum]]a 10 elektrona čini konfiguraciju [[neon]]a, a jedan elektron se nalazi u 3s orbitali:
 
Na: [Ne] 3s<sup>1</sup>
 
Pravila popunjavanja atomskih orbitala se očituju i u strukturi periodnog sistema elemenata. Prema tipu popunjene atomske orbitale razlikuju se [[blok periodnog sistema elemenata|blokovi periodnog sistema elemenata]].
Red 121:
* Boeyens, Jan C. A.: ''Chemistry from First Principles''. Berlin: Springer Science 2008, ISBN 978-1-4020-8546-8
 
== Reference ==
 
<div style="font-size:90%">{{Reference}}</div>
Red 152:
[[it:Configurazione elettronica]]
[[ja:電子配置]]
[[jv:Konfigurasi èlèktron]]
[[ka:ელექტრონული კონფიგურაცია]]
[[ko:전자 배열]]