Razlika između verzija stranice "Hidroliza"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
TXiKiBoT (razgovor | doprinosi)
m robot Dodaje: ht:Idwoliz
m [r2.5.2] robot Mijenja: fa:آب‌کافت; kozmetičke promjene
Red 1:
'''Hidroliza''' je [[hemijska reakcija]] u kojoj dolazi do razlaganja neke supstance u reakciji sa [[voda|vodom]].
 
== Hidroliza soli ==
 
=== Soli slabe baze i jake kiseline ===
Rastvaranjem [[amonijum hlorid]]a u vodi dolazi do [[disocijacija|disocijacije]] soli:
:NH<sub>4</sub>Cl (s) + H<sub>2</sub>O (l) → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> (aq) + Cl<sup>-</sup> (aq)
Po Brønstedovoj teoriji [[kiselina]] i [[baza]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ion je donor [[proton]]a i on prelazi na molekulu vode:
:NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O → NH<sub>3</sub> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
Ioni Cl<sup>-</sup> nemaju tendenciju da prime H<sup>+</sup> ione jer je kiselina HCl, koja bi nastala primanjem H<sup>+</sup> iona, jaka kiselina i u vodenim rastvorima potpuno disocirana. Usljed prenosa protona s NH<sub>4</sub><sup>+</sup> iona na vodu, nastupilo je formiranje H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> iona, nosilaca kiselosti i njihova koncentracija raste, [[pH]] vrijednost rastvora opada (pH<7) i rastvor je kiseo.
 
=== Soli jake baze i slabe kiseline ===
Rastvaranjem KCN u vodi, dolazi do disocijacije:
:KCN (s) + H<sub>2</sub>O (l) → K<sup>+</sup> (aq) + CN<sup>-</sup> (aq)
 
CN<sup>-</sup> ioni su konjugirana baza slabe [[cijanidna kiselina|cijanidne kiseline]] (HCN) i prema Brønstedu je to jaka baza, pa dolazi do primanja H<sup>+</sup> iona od molekula vode:
:CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O → HCN + OH<sup>-</sup>
 
Ioni K<sup>+</sup> nemaju tendenciju primanja OH<sup>-</sup> iona, jer je [[kalijum hidroksid]] potpuno disociran u vodenim rastvorima (jak [[elektrolit]]). Ovaj rastvor postaje bazičan zbog porasta koncentracije OH<sup>-</sup> iona. Rastvaranjem soli nastale od jake kiseline i slabe baze (npr. NH<sub>4</sub>Cl), zbog hidrolize nastaje kiseli rastvor. Rastvor nastao rastvaranjem soli nastale od slabe kiseline i jake baze (npr.KCN) je bazičan.
 
== Također pogledajte ==
* [[Hemijska ravnoteža]]
 
[[Kategorija:Hemijske reakcije]]
Red 37:
[[et:Hüdrolüüs]]
[[eu:Hidrolisi]]
[[fa:آبکافتآب‌کافت]]
[[fi:Hydrolyysi]]
[[fr:Hydrolyse]]