Razlika između verzija stranice "Van der Waalsove sile"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m robot Dodaje: ko:반 데르 발스 힘 |
m robot Mijenja: pt:Forças de Van der Waals; kozmetičke promjene |
||
Red 1:
[[Datoteka:Vander1.jpg|thumb|100px|Van der Waalsove sile]]
'''Van der Waalsove sile''' su relativno slabe sile koje postoje između [[polarnost|nepolarnih]] molekula. Nazivaju se još i Londonove disperzione sile. Disperzione sile između molekula daleko su slabije od [[kovalentna veza|kovalentnih veza]]. Nastaju uslijed kretanja [[elektron]]a duž veze, pri čemu će u nekom momentu jedna strana molekule imati veću gustinu elektrona od druge. Na taj način nastaje inducirani dipol.
== Primjer ==
[[Alkani]] su nepolarne molekule, zbog male razlike u [[elektronegativnost]]i između [[ugljik]]a i [[vodonik]]a. Zbog toga molekule alkana nemaju parcijalne naboje na molekulama. Zbog toga, jačina van der Waalsovih sila zavisi od veličine kontaktne površine između molekula. Izobutan ([[tačka ključanja]] -10,2 °C) i butan (tačka ključanja -0,6 °C) su očigledni primjeri. Molekula butana ima veću dodirnu površinu od molekule izobutana, pa su van der Waalsove sile jače, što uzrokuje višu tačku ključanja.<ref>Sarker, S.D., Nahar, L.: Chemistry for pharmacy students, John Wiley & Sons, 2007</ref>
== Također pogledajte ==
*[[Hemijska veza]]
== Reference ==
{{reference}}
Red 31:
[[nl:Vanderwaalskrachten]]
[[no:Van der Waalske krefter]]
[[pt:Forças de
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]]
[[sl:Van der Waalsova sila]]
| |||