Verzija na dan 3 juli 2009 u 16:01 uredi TXiKiBoT (razgovor \| doprinosi) 142.602 edits m robot Dodaje: eu:Lotura kobalente ← Starija izmjena		Verzija na dan 20 septembar 2009 u 13:24 uredi poništi 78.2.25.143 (razgovor) No edit summary Novija izmjena →
Red 1: '''Kovalentna veza''' je vrsta veze izmedju dva ili više [[atom]]a kojom se između njih postiže neutralna [[elektronska konfiguracija]]. (konfiguracija plemenitih plinova). Neutralna "''kolekcija''" atoma vezanih kovalentnom vezom nazvana je '''molekula'''. Razlika kovalentne i [[ionska veza\|ionske veze]] ogleda se u tome što atomi u ionskoj vezi ''otpuštaju'' ili ''primaju'' elektrone da bi upotpunili svoju elektronsku konfiguraciju do konfiguracije najbližeg [[plemeniti plinovi\|plemenitog plina]]. Nasuprot njih, atomi u kovalentnoj vezi ne otpuštaju elektrone nego ih ''dijele'' između sebe i na taj način dostižu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina. Najjednostavniji način za predstavljanje kovalentne veze u molekuli je tzv. "''Lewisova''" struktura ili struktura elektronskih ~~tačaka~~točaka u kojoj su valentni elektroni atoma predstavljeni kao ~~tačke~~točke. Tako na primjer, [[~~vodonik~~vodik]] svoj 1''s'' elektron predstavlja jednom ~~tačkom~~točkom, [[ugljik]] ima četiri ~~tačke~~točke (2''s''<sup>2</sup> 2''p''<sup>2</sup>), [[kisik]] ima šest ~~tačaka~~točaka (2''s''<sup>2</sup> 2''p''<sup>4</sup>) itd. Stabilna molekula se postiže samo onda kada svi atomi u molekuli postignu konfiguraciju plemenitog plina: ''oktet'' (osam elektrona) za većinu atoma odnosno dva za vodik. [[Datoteka:Covalent.svg\|thumb\|desno\|Teorija kovalentne veze se razvila iz ovakve predođbe molekule [[metan]]a. Kovalentna veza predložena u ''Lewisovoj'' strukturi prikazuje dijeljenje elektrona između atoma [[ugljik]]a i [[vodik]]a]] U molekuli, nije neophodno da svi elektroni na najvišem energetskom nivou (''elektronskoj ljusci'') budu uključeni u formiranje kovalentne veze. Valentni elektroni koji ne ~~učestvuju~~sudjeluju u kovalentnoj vezi nazivaju se '''usamljeni''' elektronski parovi ([[engleski jezik\|engl.]] ''lone-pair electrons''). Na primjer, atom [[dušik]]a u molekuli [[amonijak]]a dijeli šest valentnih elektrona u tri kovalentne veze (sa tri atoma vodika) a preostala dva valentna elektrona su nevezani ''usamljeni'' elektroni. Pored ''Lewisovog'' načina predstavljanja kovalentne veze putem ~~tačaka~~točaka, postoji još i '''Kekulé-ov''' model ili linearna struktura prikaza veze. Ovim načinom se umjesto dva kovalentna elektrona između atoma, prikazuje prava linija, dok se usamljeni elektronski parovi često izostavljaju. ==Teorije kovalentne veze== Postoje dvije glavne teorije o tome kako se ~~dešava~~događa dijeljenje elektrona u kovalentnoj vezi: * Teorija valentne veze i * Teorija molekulskih [[orbitala]] Oba modela imaju svoje prednosti i slabosti te ih ~~hemičari~~kemičari upotrebljavaju u ~~ovisnosti~~ovisno odo ~~situacije~~situaciji. ===Teorija valentne veze=== Osnovne ideje ove teorije su:

Razlika između verzija stranice "Kovalentna veza"